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Química 05
2025
IDOYAGA
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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA
1.
Asignar los números de oxidación de cada elemento para los siguientes compuestos:
l) $\mathrm{Cd}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)_{2}$
l) $\mathrm{Cd}\left(\mathrm{NO}_{2}\right)_{2}$
Respuesta
1. Identificar el tipo de compuesto: Es una sal, un compuesto iónico. Como la sal que forman debe ser eléctricamente neutra, la suma de los números de oxidación de todos sus elementos debe ser 0.
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2. Asignar números de oxidación conocidos:
El Cadmio (Cd) es un metal que generalmente tiene un número de oxidación de +2.
El Oxígeno (O) es -2.
3. Calcular el número de oxidación del Nitrógeno (N):
Sea "x" el número de oxidación del Nitrógeno.
Para que el compuesto sea neutro, la carga del Cadmio (+2) debe ser equilibrada por la carga total de los dos iones nitrito ($\mathrm{NO_2^-}$). Esto significa que cada ion NO₂ debe tener una carga de -1.
Ahora, planteamos la ecuación para la neutralidad del compuesto completo, incluyendo los números de oxidación de todos los átomos:
$1 \cdot \text{Número de oxidación del Cd} + 2 \cdot (1 \cdot \text{Número de oxidación del N} + 2 \cdot \text{Número de oxidación del O}) = 0$
$1 \cdot (+2) + 2 \cdot (1 \cdot (x) + 2 \cdot (-2)) = 0$
$2 + 2 \cdot (x - 4) = 0$
$2 + 2x - 8 = 0$
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = \frac{6}{2}$
$x = +3$
$\overset{+2}{\mathrm{Cd}} \left( \overset{+3}{\mathrm{N}} \, \overset{-2}{\mathrm{O}}_2 \right)_2$
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